أخر تحديث :الجمعة,22 اغسطس , 12:49

مراجعة ليلة الامتحان في الكيمياء للثانوية العامة

26-6-2012 | 22:36
كيمياء
طباعه
الاستاذ حسن حجازي

1- معادلات التحضير

غاز النشادر

2NH4Cl + Ca(OH)2  → 2NH3 + 2H2O + CaCl2

حمض النيتريك

2KNO3 + H2SO4  K2SO4 + 2HNO3

غاز الميثان

 أسيتات صوديوم CH3COONa + NaOH  CH4 + Na2CO3

غاز الإيثين

 إيثانولCH3-CH2OH  CH2=CH2 + H2O

غاز الإيثاين

 كربيد كالسيومCaC2 + H2O  CHºCH + H2O

2- اسهامات العلماء

بويل

دالتون

جيجر

رذرفورد

ماكسويل

بور

هايزنبرج

شرودنجر

سمرفيلد

برزيليوس

لويس

ديفي

سولفاي

هابر

جولدبرج

استفالد

فوهلر

كيكولي

أول من عرف العنصر

أول من وضع نظرية عن تركيب الذرة :-

( ومارسيدن ) أجريا تجربة رذرفورد على غلالة الذهب .

أول من وضع تصور للذرة على أساس تجريبي .

صاحب نظرية تتعلق بحركة الجسم المشحون في مدار دائري .

وفق بين رذرفورد ومكسويل + فسر الطيف الخطي للهيدروجين تفسيراً صحيحاً

وضع باستخدام ميكانيكا الكم مبدأ عدم التأكد .

وضع المعادلة الموجية والتي من خلالها استخدم مفهوم الأوربيتال .

اكتشف أن مستوى الطاقة الرئيسي مقسم إلى مستويات فرعية .

قسم العناصر إلى فلزات ولافلزات - قسم المركبات إلى مركبات عضوية و غير عضوية

( و كوسل ) وضعا نظرية الثمانيات ( نظرية إلكترونات التكافؤ )

حصل على فلزي الصوديوم والبوتاسيوم بالتحليل الكهربي لمصهور هاليداتها .

تحضير كربونات الصوديوم ( صودا الغسيل ) من ملح الطعام

تحضير النشادر في الصناعة من النيتروجين والهيدروجين

( وفاج ) وضعا قانون فعل الكتلة

أوجد العلاقة بين درجة التأين ( α ) وتركيز المحلول

أول من حضر مركب عضوي من مركبات غير عضوية ( هدم نظرية القوى الحيوية )

توصل إلى الصيغة البنائية للبنزين .

 

3- أشهر الاستخدامات

 

المادة

الاستخدام

السيزيوم

KNO3

NaOH

صودا الغسيل

الفوسفور

التيتانيوم

V2O5

الكروم

الفرومنجنيز

MnO2

الكوبلت

الخبث

القنطرة الملحية

 

الفلوسبار

خليط الفلوريدات

الهالوثان

1,1،1- ثلاثي كلورو ايثان

الفريونات

الكربون المجزأ

الغاز المائي

البولي إيثيلين

P.P.

P.V.C.

التفلون ( التيفال )

الجامكسان

الأسبرين

الجلسرول

الفينول

E.G.

 

حمض البكريك

الباكليت

بنزوات الصوديوم 0.1%

حمض السيتريك

حمض الأسكوربيك

حمض السلسيليك

الداكرون

الأحماض الأمينية

الاسترات

زيت المروخ

– الخلايا الكهروضوئية

–تحضير حمض النيتريك

– الصابون – الحرير – الورق – تنقية البترول – الكشف عن الكاتيونات

– ازالة عسر الماء - الزجاج

– الثقاب – الأسمدة – القنابل – سبيكة برونز الفوسفور ( مراوح  السفن )

– الصواريخ والطائرات الأسرع من الصوت

– عامل حفاز في صناعة حمض الكبريتيك وحمض البنزويك .

– الصلب الذي لا يصدأ – ملفات النيكل كروم ( التسخين )

– صناعة الصلب لمنع تكون فقاعات غازية فيه عند تبريدة وتصلبه .

– العمود الجاف

– العمليات الحيوية في الجسم – فيتامين ب 12 – التنبؤات الجوية – الحبر السري

– حماية االحديد من الأكسدة – صناعةالأسمنت – رصف الطرق

– توصيل محلولي نصفي الخلية – تمنع الاتصال المباشر بين المحلولين

– معادلة الشحنات الزائدة – تمنع تكون فرق جهد بين محلولي نصفي الخلية .

– مادة صهارة تعمل على خفض درجة الانصهار من 2045 ْم إلى 950 ْم .

– يقلل من درجة الانصهار وكثافة المصهور فيسهل استخلاص الألومنيوم .

– مخدر

– التنظيف الجاف

– أجهزة التكييف والثلاجات – مواد دافعة للسوائل – منظفات الأجهزة الإلكترونية

– إطارات السيارات – الأحبار– البويات وورنيش الأحذية

– مادة مُـختزلة – وقود غازي

أكياس بلاستيك – زجاجات بلاستيك – خراطيم

– السجاد والمفروشات – شكائر بلاستيك – معلبات

– مواسير الصرف – أنابيب – خراطيم – عوازل كهربية – الأرضيات – جراكن

– تبطين أواني الطهي –صناعة الخيوط الجراحية

– مبيد حشري

– تخفيف الصداع – يقلل من تجلط الدم ويمنع حدوث الأزمات القلبية .

– مستحضرت التجميل – النسيج – تحضير النيتروجلسرين الذي يستخدم في المفرقعات وتوسعة شرايين القلب عند علاج الأزمات القلبية .

– مبردات السيارات  – سوائل الفرامل الهيدروليكية – أحبار الطباعة

– تحضير بولي إيثيلين جليكول P.E.G.الذي يدخل في تحضير ألياف الداكرون

– البوليمرات والأصباغ والمطهرات .

– صناعة الأدوات الكهربية وطفايات السجائر .

– مادة حافظة مانعة لتكون الفطريات .

– مادة حافظة مانعة لنمو البكتريا –يُـضاف للفاكهة المجمدة .

– يحتاجه الجسم كفيتامين ( C) –نقصة يسبب الإصابة بمرض الأسقربوط .

–تحضير الأسبرين – زيت المروخ

– أنابيب لاستبدال الشرايين التالفة – صمامات القلب الصناعية

– مونيمرات في تحضير البروتينات

– مكسبات طعم ورائحة في الصناعات الغذائية .

– دهان موضعي في تخفيف الآلام الروماتيزمية .

 

4- التفسيرات العلمية

1-

يتشبع المستوى الفرعي dبـ 10 إلكترونات ؟

المستوى الفرعي dيحتوي على 5 أوربيتالات تتشبع بـ 10 إلكترونات .

2-

إلكتروني الأوربيتال الواحد لايحدث بينهما تنافر؟

- المجال مغناطيسي المتكون حول الإلكترون الأول يلغي تأثير المجال الناشئ عن الإلكترون الآخر .

3-

الطيف الخطي لأي عنصر خاصية مميزة لة ؟

- لا يوجد عنصرين لهما نفس التركيب الإلكتروني .

4-

يلزم تفريغ أنبوبة أشعة الكاثود للحصول على أشعة المهبط ؟

- حتى يصبح الغاز موصل للتيار الكهربي

5-

لا يسقط الإلكترون في النواة رغم قوى الجذب المتبادلة بينهما ؟

- لأن الإلكترون يتحرك تحت تأثير قوة جذب وقوة طرد مركزيتين متساويتين في المقدار ومتضادتين في الاتجاة .

6-

يمتلئ المستوى الفرعي 4Sبالإلكترونات قبل المستوى الفرعي 3d؟

- لأن الإلكترونات تشغل المستوى الفرعي الأقل في الطاقة أولاً 4Sحسب مبدأ البناء التصاعدي .

7-

ما التفسير العلمي لقاعدة هوند ؟

- الإلكترونات الفرادى يكون عدد الكم المغزلي لها مع عقارب الساعة مما يقلل من طاقة الذرة ويزيد استقرار الذرة .

8-

أشعة المهبط تدخل في تركيب جميع المواد ؟

- لا تختلف طبيعتها أو خواصها باختلاف مادة المهبط أو الغاز داخل الأنبوبة .

9-

جهد التأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جدا ؟

- لصعوبة كسر مستوى طاقة له التركيب الثماني .

10-

يشذ الميل الإلكتروني للبيريليوم 4Be؟

- التركيب الإلكتروني للمستوى الفرعي 2Sيشبة الهليوم مما يعطي إستقرارا للذرة .

11-

يقل نصف قطر الذرة في الدورة بزادة العدد الذري ؟

- زيادة الشحنة الموجبة للنواة مما يزيد من قدرتها لجذب إلكترونات المدار الخارجي مما يقلل نق .

12-

اللافلزات غير موصلة للتيار الكهربي ؟

- لصغر نصف قطر ذراتها و قرب إلكترونات التكافؤ من النواة مما يصعب انتقال الإلكترونات .

13-

أكسيد الألومنيوم متردد ؟

Al2O3يتفاعل مع الأحماض كأنة أكسيد قاعدي ويتفاعل مع القواعد كأنة أكسيد حمضي .

14-

تزداد حمضية الأحماض الهالوجينية بزيادة العدد الذري للهالوجين ؟

- لزيادة نصف قطر ذرة الهالوجين كلما اتجهنا لأسفل فيسهل تأين الحمض .

15-

يفضل استخدام عدد التأكسد عن التكافؤ ؟

- يوضح التغير الذي يحدث للعنصر أثناء التفاعل من حيث الأكسدة أو الاختزال .

16-

حمض البيركلوريك أقوى من حمض الكبريتيك ؟

- في حمض البيركلوريك ClO3(OH)عدد ذرات الأكسجين غير المرتبطة 3 بينما في حمض الكبريتيك SO2(OH)22 فقط .

17-

يتأين هيدروكسيد الصوديوم كقاعدة ؟

- لآن التجاذب بين أيون الهيدروجين الموجب وذرة الأكسجين أكبر من تجاذبه مع أيون الصوديوم

18-

يقع أقوى الفلزات أسفل يسار الجدول ؟

- السيزيوم أكبر الذرات حجماً وأقلها في جهد التأين وأنشطها وذلك يزيد من الصفة الفلزية .

19-

عدد تأكسد الكلور سالب في مركباته مع الأكسجين ؟

- لأن السالبية الكهربية للأكسجين أكبر من الكلور فتتكون على الكلور شحنة جزئية موجبة .

20-

عدد تأكسد النيتروجين موجب في مركباتة مع الأكسجين ؟

- سالبية النيتروجين أقل من سالبية الأكسجين فتظهر على النيتروجين شحنة موجبة جزئية .

21-

ارتفاع درجة غليان الماء ؟

لوجود روابط هيدروجينية بين جزيئاتها مما يلزم استهلاك كمية أكبر من الطاقة لكسرها.

22-

الصوديوم أقل صلابة من الألومونيوم ؟

لضعف الرابطة الفلزية فى الصوديوم حيث يشترك فيها إلكترون واحد بينما فى الألومونيوم يشترك فى تكوينها 3 الكترونات.

23-

جزيء الاسيتيلين له شكل خطى ؟

لأن التهجين فى ذرة الكربون SPوقيمة الزاوية بين الاوربيتالين 180 ْ.

24-

فشلت نظرية الثمانبات في تفسير تركيب بغض الجزيئات ؟

لم تفسر تركيب PCI5حيث تحاط ذرة الفوسفور بـ 10 الكترونات وكذلك BF3حيث تحاط ذرة البورون بـ 6 الكترونات فقط.

25-

يستخدم السيزيوم فى الخلايا الكهروضوئية ؟

جهد التأين له أقل ما يمكن حيث أنه أقوى الفلزات وأكبرها حجماً – كمية الضوء الساقطة تكفى لفصل إلكترونات التكافؤ .

26-

لا تستخدم نترات الصوديوم فى صناعة البارود ؟

لأنها مادة متميعة تمتص بخار الماء من الهواء الجوى.

27-

يستخدم كلوريد الكوبلت المائى فى الحبر السرى ؟

لأن لونه وردى وبالتسخين يفقد ماء التبلر ويصبح لا مائى أزرق اللون فتظهر الكتابة .

28-

الكروم يقاوم فعل العوامل الجوية ؟

الكروم فلز نشيط يكون طبقة أكسيد غير مسامية على سطح تمنع استمرار تأثير العوامل الجوية.

29-

عناصر العملة مثل النحاس من العناصر الانتقالية ؟

لأن Cu+2تركيب 4S03d9وهو غير ممتلئ فى أحد حالات التأكسد.

30-

مركبات الزنك دايا مغناطيسية غير ملونة ؟

أيون Zu+2تركيبه 4S03d10ويحتوى على d10تام الامتلاء - العزم = صفر.

غبر ملون جيث لا توجد الكترونات مفردة لتمتص الطاقة الضوئية.

31-

يبطن الفرن الأكسجينى ببطانة من الدولميت ؟

تشترك فى الاتحاد مع الاأكاسيد الحمضية الموجودة لتكوين الخبث.

32-

لا يتأكسد الحديد فى الفرن العالى بفعل الهواء الساخن ؟

لأن طبقة الخبث المتكونة الأقل كثافة تغطى سطح الحديد فتحمية من الأكسدة .

33-

يضاف الحجر الجيرى مع شحنة الفرن العالى ؟

يتحلل بالحرارة ويتكون أكسيد كالسيوم يتحد مع الأكاسيد الحمضية مكوناً الخبث  CaCO3 àCaO + C02

34-

دورة العامل المختزل فى فرن مدركس مغلقة ؟

لأن نواتج عملية الاختزال (CO2+H2O)تتحد مجدداً مع الغاز الطبيعى مكونة العامل المختزل

2CH4 + CO2 + H2O à3CO + 5H2

35-

تتم عملية تحميض لخام الحديد ؟

للتخلص من الرطوبة ورفع نسبة الحديد فى لحام وأكسدة الشوائب

FeCO3 àFeO + CO2

2FeO + O2 àFe2O3

36-

الحجم الذي يشغلة 2 جم من غاز الهيدروجين = الحجم تالذي يشغلة 28 جم من غاز النيتروجين؟

- لأن أي مول من أي غاز ( الهيدروجين =2 جم / النيتروجين = 28 جم ) يشغل حجماً ثابتاً = 22.4 لتر

37-

كثافة CO2أكبر من كثافة O2؟

- لأن كتلة المول من CO2= 44 جم أكبر من كتلة المول من الأكسجين = 32 جم وبذلك تكون كثافة CO2أكبر لأن الحجم الي يشغلة 44 جم = نفس الحجم الذي يسشغلة 32 جم

 

38-

للتحليل الكيميائي أهمية كبيرة في مجالات الحياة المختلفة ؟

الزراعة :- معرفة تركيب التربة والصخو رلتحديد صلاحيتها للزراعة .

الملوثات البيئية :- معرفة الغازات الضارة في الجو مثل CO / SO2/ أكاسيد النيتروجين

39-

يستخدم النيكل المجزأ في هدرجة الزيوت ؟

- لأنه يزيد من مساحة السطح المعرض للتفاعل فتزداد سرعة التفاعل .

40-

لا يكتب تركيز الماء أو المواد الصلبة في معادلات حساب ثابت الاتزان ؟

- لأن تركيزها يظل ثابت مهما اختلفت كميتها

41-

محلول كربونات الصوديوم فقلوي التأثير؟

          Na2CO3 – 2Na+2 + CO3-2

             2H2O – 2H+ + 2OH-

ضعيف 2Na+2 + 2OH- + H2CO3/ يزيد تركبز أبونات الهيدروكسيد في المحلول

42-

الماء النقي متعادل ؟

لأن تركيز أيونانت الهيدروجين = تركيز أيونات الهيدروكسيد = 10-7

43-

لا يوجد أيون الهيدروجين منفرداً في الماء ؟

أيون الهيدروجين يكون مع جزي الماء رابطة تناسقية ويتكون أيون الهيدرونيوم

44-

محلول كلوريد الهيدروجين في الماء موصل للتيار الكهربي ؟

45-

العامل الحفاز لا ئؤثر على قيمة ثابت الاتزان ؟

يقلل من طاقة تنشيط الجزيئات ويزيد من معدل التفاعلين الطردي والعكسي

46-

الآنود هو القطب السالب في الخلية الجلفانية ؟

لتراكم الإلكترونات الناتجة من عملية الأكسدة على سطحة .

47-

 

48-

 

 

49-

 

 

50-

عناصر مقدمة المتسلسلة عوامل مختزلة قوية ؟

لسهولة فقد إلكترونات التكافؤ لصغر جهد تأينها وارتفاع جهد أكسدتها .

الخلية الجافة من الخلايا الأولية ؟

لأن تفاعل ( الأكسدة – الاختزال ) يتم فيها بشكل تلقائي غير انعكاسي .

 

بطارية الرصاص تمثل خلية انعكاسية ؟

لأن عند إمدادها بتيار كهربي مستمر من مصدر خارجي جهدة أكبر قليلاً من الجهد الذي تنتجة البطارية تنعكس تفاعلات الأكسدة إلى اختزال وتفاعلات الاختزال تنعكس لتفاعلات أكسدة .

يفضل استخدام بطارية النيكل – كادميوم عن العمود الجاف ؟

بطارية النيكل لا يتصاعد منها غازات تؤثر على كفاءة التشغيل ويمكن إعادة شحنها لعدة سنوات

بينما العمود الجاف تقل كفاتة بسبب تراكم غاز النشادر ولا يمكن إعادة شحنة .

51-

وفرة عدد المركبات العضوية ؟

- لقدرة ذرات الكربون على الارتباط مع نفسها أو مع غيرها بطرق عديدة .

52-

تغطى الفلزات بالألكانات الثقيلة ؟

- لحمايتها من التآكل - لأن الألكانات مواد غير قطبية لا تذوب في الماء .

53-

6- تعتبر الألكانات سلسلة متجانسة ؟

- لأنه يجمعها قانون جزيئي عام وتشترك في خواصها الكيميائية وتتدرج في خواصها الطبيعية .

54-

يختفي لون البروم المذاب في رابع كلوريد الكربون عند امرار غاز الايثين فيه ؟

- لأن الايثيلين يتفاعل بالضافة حيث تنكسر الرابطة باي الضعيفة .

55-

لا يتكون 1- برومو بروبان عند إضافة HBrإلى البروبين  ؟

- لأنه طبقاً لقاعدة ماركونيكوف فإن ذرة الهيدروجين للحمض الهالوجيني تضاف لذرة الكربون غير المشبعة المتصلة بعدد أكبر من ذرات الهيدروجين ( الغنية ) بينما تضاف ذرة الهالوجين إلى ذرة الكربون المرتبطة بعدد أقل من ذرات الهيدروجين .

56-

تستخدم الفريونات حاليا في أجهزة التبريد والتكييف ؟

- لرخص ثمنها وسهولة اسالتها وعدم سميتها ولأنها لا تسبب تآكل للمعادن .

57-

الألكينات أكثر نشاطاً من الألكانات ؟

- لوجود رابطة باي سهلة الكسر بين ذرات الكربون في جزيئاتها .

58-

تتم تفاعلات هيدرة الألكينات في وسط حامضي ؟

- لأن الماء إلكتروليت ضعيف وبالتالي فإن تركيز أيونات اتلهيدروجين فيه يكون ضعيفا بدرجة لا تسمح بكسر الرابطة المزدوجة – لذلك يتم التفاعل في وسط حامضي لتوفير أيونات الهيدروجين الموجبة اللازمة لعملية الكسر .

59-

يستخدم الايثيلين جليكول كمادة مانعة لتجمد الماء في مبردات السيارات ؟

- لأنه يكون روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء فيمنع تجمع جزيئات الماء مع بعضها على هيئة بلورات ثلجية .

60-

يمرر غاز الإيثاين المحضر بتنقيط الماء على كربيد الكالسيوم على محلول كبريتات نحاس في حمض كبريتيك قبل جمعة ؟

- للتخلص من غازي الفوسفين وكبريتيد الهيدروجين الناتجين من الشوائب الموجودة في كربيد الكالسيوم

61-

استخدام مركبات عديد كلورو ثنائي الفينيل كمواد عازلة للحرائق وكمواد لاصقة ؟

- لثباتها الشديد وخمولها الكيميائي .

62-

يستخدم لهب الأكسي أسيتيلين في قطع ولحام المعادن ؟

- لأن درجة حرارة تفاعل إحتراق الإيثاين تبلغ 3000 ْم .

63-

تتم تفاعلات الاضافة في الإيثاين على خطوتين بينما تتم في الإيثين على خطوة واحدة ؟

- لاحتواء الايثاين على رابطتين من النوع باي بينما يحتوي الإيثين على رابطة واحدة فقط .

64-

البروبان الحلقي أنشط من البيوتان الحلقي ؟

- لأن الزاوية بين كل رابطتين في البروبان الحلقي 60 ْ بينما في البيوتان الحلق 90 ْ وكلما قلت الزاوية كلما كان الارتباط بين ذرتي الكربون ضعيف .

65-

السيكلوبنتان والسيكلوهكسان من المركبات المستقرة ؟

- لأن الزوايا بين الروابط تقترب من 109 ْ وبالتالي يكون التداخل بين الأوربيتالات قوياً مكوناً روابط سيجما القوية .

66-

استغرق التوصل للصيغة البنائية للبنزين العطري سنوات عديدة ؟

- لأنه يتفاعل بالاضافة والاحلال ، وكذلك طول الروابط بين ذرات الكربون وسط بين طول الرابطة الأحادية والمزدوجة  إلى غير ذلك من الخواص المحيرة .

67-

خطورة مركبات عديد كلورو ثنائي الفينيل على صحة الانسان ؟

- لأنها تسبب تورم المفاصل واختلال وظائف الكبد وآلام العيون والسمع وتشوة المواليد .

68-

مركبات عديد النيترو العضوية مثل الـ T.N.T.شديدة اللإنفجار ؟

- لأن جزيئاتها تحتوي على وقودها الذاتي ( الكربون ) والمادة المؤكسدة (  الأكسجين ) وينتج عن احتراقها كمية كبيرة من الحرارة و الغازات ويحدث الانفجار نتيجة ضعف الرابطة ( N-O) وتكون رابطتين قويتين ( C=O) في ثاني أكسيد الكربون والرابطة  N≡N  في النيتروجين .

69-

يعتبر الإيثانول من البتروكيماويات ؟

- لأنه ينتج من الهيدرة الحفزية لغاز الإيثين الذي ينتج من التكسير الحرراي للمواد البترولية كبيرة السلسلة .

70-

درجة غليان الجليسرول أعلى من درجة غليان الإيثيلين جليكول ؟

- جزئ الجليسرول يحتوي على 3 مجموعات −OHبينما الإيثيلين جليكول يحتوي على مجموعتين فقط ، وكلما زادت مجموعات الهيدروكسيل في جزئ الكحول ازدادت قدرتة على تكوين روابط هيدروجينية بين جزيئات الكحول وبعضها .

71-

للكحولات صفات حمضية ضعيفة رغم ان محاليلها متعادلة التاثير ؟

- لأن زوج الإلكترونات الذي يربط ذرة الهيدروجين بذرة الأكسجين في مجموعة الهيدروكسيل يُـزاح أكثر ناحية ذرة الأكسجين الأكثر سالبية وبالتالي يسهل كسر الرابطة التساهمية القطبية عند تفاعل الكحولات مع الفلزات النشيطة .

72-

تتأكسد الكحولات الأولية على خطوتين بينما تتاكسد الكحولات الثانوية على خطوة واحدة فقط ؟

- الكحولات الأولية ترتبط فيها مجموعة الكربينول بذرتين هيدروجين قابلة للأكسدة فتعطي ألدهيد بينما في الكحولات الثانوية تتصل مجموعة الكاربينول بذرة هيدروجين واحدة فيتأكسد الكحول ويعطي كيتون ؟

73-

يصعب أكسدة الكحولات الثالثية مثل 2- ميثيل -2- بيوتانول ؟

- لأن مجموعة الكاربينول في الكحولات الثالثية لا تتصل بذرات هيدروجين قابلة للأكسدة .

74-

لا يفضل تحضير الألدهيدات من أكسدة الكحولات الأولية ؟

- لأن التفاعل لا يتوقف عند حد تكوينت الألدهيد بل يستمر مكوناً حمض عضوي .

75-

يسمى حمض الأسيتيك النقي 100% بحمض الأسيتيك الثلجي ؟

- لأنه يتجمد على هيئة بلورات شفافة تشبة الثلج عند 16 ْم .

76-

يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم فى تنقية الجو ؟

لأنه يمتص CO2ويحوله إلى أكسجين ويتحول إلى كربونات بوتاسيوم.

 

5- كيفية التمييز

1- حمض النيتريك المخفف وحمض النيتريك المركز

  • باضافة خراطة النحاس لكل منهما :-

الحمض المخفف غاز أكسيد نيتريك عديم اللون

الحمض المركز ← غاز ثاني أكسيد النيتروجين بلونه البني المحمر

 

2- نيتريت الصوديوم ونترات الصوديوم

  • باضافة محلول برمنجانات البوتاسيوم البنفسجية المحمضة لكل منهما :-

مع نيتريت الصوديوم يزيل اللون

مع نترات الصوديوم لا يزول اللون

3- كلوريد البوتاسيوم KClوكلوريد السيزيوم CsCl

  • باجراء اختبار اللهب لكل من الملحين :-

غمس سلك بلاتين في حمض HClثم في الملح ووضعة فوق لهب بنزن غير المضيء .

مع KCl← بنفسجي فاتح               - مع CsCl← أزرق بنفسجي

4- كبريتات نحاس وكبريتات الألومنيوم

  • باضافة محلول الصودا الكاوية إلى محاليل الأملاح :-

مع كبريتات نحاس راسب أزرق من هيدروكسيد نحاس يسود بالتسخين

مع كبريتات الألومنيوم راسب أبيض جيلاتيني من هيدروكسيد الألومنيوم

5- حمض الكبريتيك المركز والمخفف

  • باضافة برادة حديد لكل منهما :-

الحمض المخفف يتصاعد غاز H2يشتعل بفرقعة

الحمض المركز ← يتصاعد غاز SO2يخضر ثاني كرومات البوتاسيوم

 

6- الإيثانول والفينول

التجربة

الايثانول

C2H5OH

الفينول

C6H5OH

باضافة محلول كلوريد حديدIII

-

يتكون لون بنفسجي

7- الإيثانول - الإيثير

التجربة

الايثانول

C2H5OH

الايثير

CH3OCH3

باضافة قطعة صوديوم

يتصاعد غاز هيدروجين يشتعل بفرقعة

 

-

 

 

8- الإيثانول – الصودا الكاوية

التجربة

الايثانول

C2H5OH

صودا كاوية

NaOH

باضافة قطعة صوديوم لكل منهما

يتصاعد غاز هيدروجين يشتعل بفرقعة

-

9- الميثان - الأسيتيلين

التجربة

الميثان

CH4

الأسيتيلين

C2H2

باضافة محلول ماء البروم مذاب في CCl4

-

يزول اللون الأحمر للبروم

 

10- صودا كاوية - فينول

التجربة

صودا كاوية

NaOH

الفينول

C2H5OH

باضافة محلول كلوريد حديدIIIFeCl3لكل منهما

يتكون راسب بني محمر

 

يتكون لون بنفسجس

 

 

 

سادساً – مصطلحات علمبة

1-

مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة .

العنصر

2-

عدد يحدد مستويات الطاقة الرئيسية وعدد الإلكترونات التي يتشبع بها مستوى الطاقة من العلاقة  2n2.

عدد الكم الرئيسي

3-

عدد يحدد مستويات الطاقة الفرعية في كل مستوى طاقة رئيسي .

عدد الكم الثانوي

4-

الجسيم المتحرك تصاحبة حركة موجية لها بعض خصائص الموجات الضوئية .

مبدأ دي براولي

5-

المنطقة من الفراغ حول النواة التي يزيد فيها احتمال تواجد الإلكترون في كل الاتجاهات والأبعاد

السحابة الإلكترونية

6-

لا يحدث ازدواج لإلكترونين في مستوى فرعي إلا بعد ان تُـشغل أوربيتالاتة فرادى أولاً .

قاعدة هوند

7-

مقدار الطاقة المكتسبة أو المفقودة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى آخر .

الكم ( الكوانتم )

8-

يستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً بدقة في وقت واحد .

مبدأ عدم التأكد

9-

تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الأعلى .

مبدأ البناء التصاعدي

10-

عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 3dوتشمل العناصر من الاسكانديوم 21Scحتى الخارصين 30Znوتقع في الدورة الرابعة .

السلسلة الانتقالية الأولى

11-

عناصر جميع مستويات طاقتها مكتملة ما عدا المستوى الأخير.

العناصر الممثلة

12-

نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزئ ثنائي الذرة

نصف القطر

13-

المسافة بين نواتي ذرتين متحدتين ( أو أيونين متحدين )

طول ارابطة

14-

مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أقل الإلكترونات ارتباطا بالذرة المفردة وهي في الحالة الغازية

جهد التأين

15-

مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترون .

الميل الإلكتروني

القابلية الالكترونية

16-

قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية

السالبية الكهربية

17-

مجموعة العناصر التي يمتليء غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعتة بالإلكترونات

الفلزات

18-

أكاسيد تتفاعل مع الأحماض والقلويات وتعطي ملح وماء في الحالتين .

أكاسيد مترددة

19-

عملية فقد إلكترونات ينشأ عنها زيادة في الشحنة الموجبة أو نقص في الشحنة السالبة .

الأكسدة

20-

هو عدد يمثل الشحنة الكهربية التي تبدو على الذرة أو الأيون في المركب سواء كان المركب تساهمي او أيوني .

عدد التأكسد

21-

جميع العناصر ماعدا الهيدروجين والليثيوم والبيريليوم تميل إلى الوصول الى التركيب الثماني .

نظرية الثمانيات

إلكترونات اتلكافؤ

22-

تتكون الرابطة التساهمية عند طريق تداخل أوربيتال ذري لأحد الذرات بة إلكترون مفرد مع أوربيتال ذري بة إلكترون مفرد .

نظرية رابطة التكافؤ

23-

الجزيء ذرة كبيرة متعددة الأنوية

نظرية الأوربيتالات الجزيئية

24-

رابطة تحدث عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين لهما سالبية كهربية عالية .

الرابطة الهيدروجينية

25-

وجود العنصر في عدجة صور تختلف في الخواص الفيزيائية وتتفق في الخواص الكيميائية .

التآصـل

26-

العنصر الذي تكون فيه أوربيتالات المستوى الفرعي dأو fمشغولة بالإلكترونات ولكنها غير ممتلئة سواء في الحالة الذرية أو أي حالة من حالات التأكسد .

العنصر الانتقالي

27-

المادة التي تنجذب مع المجال المغناطيسي الخارجي نتيجة لوجود الإلكترونات مفردة في المستوى الفرعي dفي عناصرها أو مركباتها .

المادة البارامغناطيسية

28-

عملية تجميع حبيبات مسحوق خام الحديد الناتجة من عملية التكسير ومن ترشيح غازات الفرن العالي في أحجام أكبر تناسب عملية الاختزال .

التلبيد

29-

عملية تسخين خامات الحديد بشدة في الهواء للتجفيف والتخلص من الرطوبة وزيادة نسبة الحديد في الخام وأكسدة بعض الشوائب

التحميص

30-

خليط مصهور من ألومينات وفوسفات وسليكات الكالسيوم يطفو فوق سطح الحديد في الفرن العالي ويحمية من التأكسد بفعل تيار الهواء .

 

الخبث

31-

حديد ناتج من الفرن العالي ويحتوي على 95% حديد وحوالي 4% كربون  و 1% سليكون ومنجنيز وفوسفور وكبريت

الحديد الغفل

32-

سبائك تستبدل فيها بعض ذرات الفلز الأصلي بذرات فلز آخر له نفس خواص الفلز الأصلي من حيث نصف القطر .

سبائك استبدالية

33-

مادة لها الخواص الفيزيائية للفلزات وتتكون من خلط عناصر فلزية معاً بنسب معينة حتى تكتسب صفات خاصة .

السبيكة

34-

عدد الجزيئات أو الذرات أو الأيونات التي توجد في مول واحد من المادة وهو يساوي 6.02 × 2310 .

عدد أفوجادرو

35-

حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة منة تكون بنسب محددة       إذا قيست في نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة .

قانون جاي لوساك

36-

الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على أعداد متساوية من الجزيئات في نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة .

قانون افوجادرو

37-

عملية تحليل كيميائي تستخدم للتعرف على مكونات المادة .

التحليل الكيفي

38-

عملية تحليل كيميائي تستخدم في تقدير تركيز أو كمية كل مكون من مكونات المادة .

التحليل الكمي

39-

مواد كيميائية يتغير لونها بتغيير وسط التفاعل وتستخدم في التعرف     على نقطة تمام التفاعل .

الأدلة

40-

نظام ساكن على المستوى المرئي وديناميكي على المستوى غير المرئي .

النظام المتزن

41-

ضغط بخار الماء الموجود في الهواء عند درجة حرارة معينة .

الضغط البخاري

42-

أقصى ضغط لبخار الماء يمكن أن يتواجد في الهواء عند درجة حرارة معينة

ضغط بخار الماء المشبع

43-

مقدار التغير في تركيز المواد المتفاعلة في وحدة الزمن .

(سرعة) معدل التفاعل

44-

نظام ديناميكي يحدث عند تساوي معدل التفاعل الطردي مع معدل التفاعل العكسي وثبات تركيز المتفاعلات والنواتج ويظل الاتزان قائما طالما كانت ظروف التفاعل ثابتة .

الاتزان الكيميائي

45-

تتناسب سرعة التفاعل الكيميائي تناسبا طرديا مع حاصل ضرب التركيزات  الجزيئية للمواد المتفاعلة كل مرفوع لأس يساوي عدد الجزيئات أوالأيونات في معادلة التفاعل المتزنة عند ثبوت درجة الحرارة .

قانون فعل الكتلة

46-

الحد الأدنى من الطاقة الحركيةالتي  التي يجب أن يمتلكها الجزس لكي يتفاعل عند الاصطدام

طاقة التنشيط

47-

جزيئات طاقة حركتها تساوي أو تفوق طاقة التنشيط .

الجزيئات المنشطة

48-

عند حدوث تغيير في أحد العوامل  المؤثرة على نظام متزن مثل التركيز أو الضغط أو درجة الحرارة فان النظام ينشط في الاتجاة الذي يقلل أو يلغي فعل هذا المؤثر

قاعدة لوشاتيلة

49-

مادة يلزم منها القليل لتغيير معدل التفاعل الكيميائي دون أن تتغير أو تغير من موضع الاتزان .

العامل الحفاز

50-

جزيئات من البروتين تتكون من الخلايا الحية التي تقوم بدور العوامل الحفازة للعديد من العمليات البيولوجية و الصناعية .

الإنزيمات

51-

الاتزان الناشئ في المحاليل الإلكتروليتية الضعيفة بين جزيئاتها والأيونات الناتجة عنها .

الاتزان الأيوني

52-

عند درجة حرارة معينة يكون حاصل ضرب تركيز الأيونات مقسوما على تركيز الجزيئات غير المتأينة للإلكتروليتات الضعيفة يساوي مقدار ثابت التأين

أو درجة التأين  تزداد بزيادة التخفيف لتظل قيمة Ka  ثابتة .

قانون استفالد

53-

حاصل ضرب تركيزي أيون الهيدروجين وأيون الهيدروكسيد الناتجين من تأين الماء وهو يساوي 10 -14 مول/لتر

الحاصل الأيوني للماء

54-

اللوغاريتم السالب للأساس 10 لتركيز أيون الهيدروجين في المحلول وهو أسلوب للتعبير عن درجة الحموضة والقاعدية للمحاليل .

الأس الهيدروجيني pH

55-

حاصل ضرب تركيز أيونات مركب أيوني شحيح الذوبان في الماء كل مرفوع لأس يساوي عدد الأيونات مقدرة بالمول /لتر والتي تتواجد في حالة اتزان مع محلولها المشبع .

حاصل الإذابة KSP

56-

نوع من الخلايا الكهربية يمكن الحصول منها على تيار كهربي نتيجة حدوث تفاعل              ( أكسدة – اختزال ) تلقائي .

الخلايا الجلفانية

 

57-

صفيحة بلاتين مغطاة بطبقة أسفنجية من البلاتين الأسود مغمورة في محلول 1 مولر من حمض قوي ويمرر عليها تيار من الهيدروجين النقي ضغطة 1 جو وجهد هذا القطب يساوي صفر .

القطب الهيدروجيني القياسي

 

58-

ترتيب الجهود القياسية للعناصر ترتيبا تنازليا بالنسبة لجهود الاختزال السالبة وتصاعديا بالنسبة لجهود الاختزال الموجبة بحيث تكون أكبر القيم السالبة في أعلى المتسلسلة وأكبر القيم الموجبة في أسفلها .

متسلسلة الجهود الكهربية

 

59-

خلايا جلفانية تتحول فيها الطاقة الكيميائية المختزنة إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل            ( أكسدة – اختزال ) تلقائي غير انعكاسي ولا يمكن إعادة شحنها بعد تفريغها .

الخلية الأولية

 

60-

خلايا جلفانية تتحول فيها الطاقة الكيميائية المختزنة إلى طاقة كهربية من خلال تفاعلات انعكاسية ويمكن إعادة شحنها بامرار تيار كهربي من مصدر خارجي بين قطبيها في اتجاة عكس عملية التفريغ .

الخلاية الثانوية

 

61-

كمية التيار اللازمة لترسيب أو إذابة أو تصاعد الكتلة المكافئة الجرامية لأي عنصر وهي تساوي 96500 كولوم .

الفاراداي

 

62-

كمية الكهرباء التي تمر لمدة 1 ثانية في محلول أيونات الفضة لتُرسب 1.118 مجم من الفضة .

الأمبير

 

63-

كمية الكهرباء الناتجة من مرور تيار كهربي شدتة واحد أمبير في موصل لمدة ثانية واحدة

الكولوم

64-

كتلة المواد المختلفة المتكونة أو المستهلكة عند مرور نفس كمية الكهرباء تتناسب طردياً مع كتلتها المكافئة .

القانون الثاني لفاراداي

65-

صيغة تبين نوع وعدد ذرات كل عنصر في المركب وطريقة ارتباط الذرات مع بعضها عن طريق الروابط التساهمية .

الصيغة البنائية

66-

ظاهرة اتفاق عدة مركبات عضوية في صيغة جزيئية واحدة واختلافها في الصيغة البنائية وخواصها الفيزيائية والكيميائية .

المشابهة الجزيئية

67-

هيدروكربونات أليفاتية مفتوحة السلسلة الكربونية صيغتها العامة CnH2n+2وترتبط ذرات الكربون بروابط أحادية قوية ( سيجما )

الألكانات

68-

مجموعة  من المركبات يجمعا قانون جزيئي عام تتشابة في الخواص الكيميائية وتتدرج في الخواص الفيزيائية .

السلسلة المتجانسة

69-

مجموعة ذرية لا توجد منفردة وتشتق من الألكان المقابل بعد نزع ذرة هيدروجين

شق الألكيل

70-

عملية تحويل المنتجات البترولية الطويلة في السلسلة الكربونية والثقيلة الى جزيئات أصغر وأخف بالحرارة والضغط المرتفع في وجود عامل حفاز

التكسير الحراري الحفزي

71-

عند اضافة متفاعل غير متماثل ( H-OSO3H / H-X) الى ألكين غير متماثل فان الشق الموجب H+من المتفاعل يضاف لذرة الكربون ( الغنية ) المرتبطة بعدد أكبر من ذرات الهيدروجين في حين يضاف الشق السالب Xإلى ذرة الكربون ( الفقيرة ) المرتبطة بعدد أقل من ذرات الهيدروجين

قاعدة ماركونيكوف

72-

تفاعل الألكينات مثل الإيثين مع محلول برمنجانات البوتاسيوم في وسط قلوي .

تفاعل بارير

73-

عملية تكاثف ( ارتباط مع فقد جزئ ماء ) تتم بين مونومرين مختلفين لتكوين  مبلمر مشترك يمثل الوحدة الأولى التي تستمر بها عملية البلمرة

البلمرة بالتكاثف

74-

تفاعل الألكينات مع الماء  بالاضافة في وجود عوامل حفــــــــازة ( كبريتات زئبقIIوحمض كبريتيك 40% والتسخين لـ 60 ْم )      لتكوين الألدهيد المقابل

الهيدرة الحفزية

75-

عدد مجموعات الهيدروكسيل في جزئ الحمض العضوي .

قاعدية الحمض

76-

حمض أسيتيك نقي 100% يوجد على هيئة بلورات شفافة تشبة الثلج

حمض الأسيتيك الثلجي

77-

التحلل المائي للأستر في وسط قلوي قوي بالتسخين لتكوين ملح الحمض وكحول .

التصبن

78-

تفاعل الأستر مع الأمونيا لتكوين كحول وآميد الحمض .

التحلل النشادري

79-

بوليمر ينتج من تفاعل وتكاثف مشترك لمونومرين أحدهما حمـــض ثنائي القاعدية         ( التيرفثاليك ) والآخر كحول ثنائي الهيدروكســــــيل ( الايثيلين جليكول )

الداكرون

 

 

النموذج الأول (1)

السؤال الأول

(أ) اختاري الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :-

1- الحديد الناتج من الفرن العالي ( صلب – غفل – اسفنجي )

2- استدل على وجود المستويات الفرعية ( شرودنجر – بور – سمرفيلد )

3- العدد الذي عدد الأوربيتالات في مستوى فرعي يسمى عدد الكم              

( الرئيسي – الثانوي – المغناطيسي )

4- اعتقد أن المادة تتكون من أربع مكونات ( بويل – دالتون – أرسطو )

5- سبيكة النحاس والذهب من السبائك ( البينية – البنفبزية – الاستبدالية )

6- مدار الإلكترون حول النواة حسب نظرية مكسويل

( يزداد تدريجياً – لا يتغير – يقل تدريجياً )

(ب) وضح بالمعادلات الرمزية

1- ناتج التحلل المائي للأسبرين في وسط حامضي

2- أثر إمرار بخار الماء على حديد مسخن لدرجة الاحمرار ثم إضافة حمض HClمركز .

 

(جـ) احسبيكتلة هيدروكسيد البوتاسيوم KOHاللازمة لتحضير 500 ملل من محلول  0.2  مولاري [ K=39 – O=16 – H=1]

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الثاني

(أ) وضح الصيغة البنائية :-

1- البيروجالول ( اسم الأيوباك )

2-     1-كربوكسي-2-هيدروكسي بنزين

3- بيوتانوات ميثيل

4- حمض تيرفثاليك ( اسم الأيوباك )

 (ب) أجب عن الأسئلة الآتية :-

1-وضح بتجربة أثر تغير الحرارة على تفاعل متزن

2-ما المقصود بـ Kspلكلوريد الفضة 10-10 ؟

(ب) أجب عن الأسئلة الآتية :-

 1-كتلة وحجم الكلور المتصاعد عند إمرار تيار شدته 10 أمبير لمدة نصف ساعة خلال محلول ملح الطعام [ Cl=35.5  ]

2- ما الاسم الكيميائي لـ  P.V.C.( الاستخدام )

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الثالث

(أ) عبر بمصطلح مناسب :-

1- مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الغازية إلكترون .

2- عدد الجزيئات أو الذرات أو الأيونات في مول واحد من المادة .

3- مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها لمواد أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة .    

4- الحيز من الفراغ الذي يُحتمل تواجد الإلكترون فيه حول النواة .

 (ب) أجب عن الأسئلة الآتية :-

1- كيف تكشف عن عنصري الكربون والهيدروجين في مركب عضوي

2- ارسمي جهاز تحضير الأسيتيلين في المعمل

 (جـ) احسبي:-

1-ثابت الاتزان للتفاعل :- 3NH4SCN + FeCl3    Fe(SCN)3 + 3NH4Cl

2-نسبة الحديد في خام السيدريت [ Fe=56 – C=12 – O=16]

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الرابع

(أ) عللي لما يأتي :-

1- محلول كلوريد الهيدروجين في الماء موصل بينما محلوله في البنزين غير موصل ؟

2- الخارصين 30Znبرغم أنه عنصر من الفئة dإلا أنه عنصر غير انتقالي ؟

3- لا يتأكسد الحديد الناتج داخل الفرن العالي دفع الهواء الساخن ؟     

4- العناصر النبيلة لا تعتبر عناصر ممثلة ؟

5- الميل الإلكتروني يزيد في الدورة يمينأ ويقل في المجموعة لأسفل ؟

 (ب) قارن بين :-

1- حمض التيرفثاليك النفثالين ( الصيغة الجزيئية )

2- أكسدة الإيثانول وأكسدة 2-بروبانول

 (جـ)

1-ارسم خلية استخلاص الألومنيوم

2-من بنزين كيف تحصل على حمض بنزويك

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

 

السؤال الخامس

(أ) علل لما يأتي :-

1- حمض البيركلوريك أقوى من حمض الأورثوسيليكونيك ؟

2- استخدم رذرفورد مادة كبريتات الزنك في تجربة غلالة الذهب ؟

3- يقل نصف القطر في الدورة ويزداد في المجموعة بزيادة العدد الذري ؟

4- محلول كلوريد الآمونيوم حمضي التأثير ؟

5- يكون الآنود سالب في الخلية الجلفانية ؟

 (ب) قارن بين :-

1- خلية الزئبق والعمود الجاف

2- الرابطة سيجما والرابطة باي

(جـ) أجب عن الأسئلة الآتية :-

1-ما المقصود بالمجموعة الوظيفية ؟

2-مخلوط من مادة هيدروكسيد الصوديوم وملح الطعام ، لزم لمعايرة  0.1  جم منة 10 ملل من محلول  0.1  مولاري HCl– احسبي نسبة الملح في الخليط

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

 

السؤال السادس

(أ) ما المقصود بكل من :-

1- المحلول الإلكتروليتي

2- عدد الكم المغزلي

3- النظرية الإلكترونية للتكافؤ

(ب) أجب عن الأسئلة الآتية

1- وضح أثر زيادة الحرارة والضغط على التفاعل :

        N2 + O2 2NO ,DH= (+)

2- وضح ناتج أكسدة الإيثين بواسطة برمنجانات بوتاسيوم في وسط قلوي

(جـ) ما هو دور :-

1-سبيكة الفرومنجنيز في صناعة الصلب

2-حمض السيتريك في صناعة الفاكهة المحفوظة

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

النموذج الثاني (2)

السؤال الأول

(أ) اختاري الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :-

1- كمية الكهرباء اللازمة لترسيب جرام/ذرة من النحاس من محلول CuSO4

( 2 فاراداي – 1 فاراداي – 96500 كولوم )

2- حمض HClالمركز من أقوى الأحماض وتركيز أيون H+في محلول 0.1 مولاري منه

 ( 14 / -14 / صفر / 7 )

3- يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 4f              

( اللنثانيدات – الأكتينيدات – الأقلاء )

4- عناصر غلاف تكافؤها عدد الإلكترونات به أقل من نصف السعة

( الفلزات  – أشباه الفزات – اللافلزات )

5- استنتج ........ أن أشعة المهبط تنتج من تحلل ذرات الغاز داخل أنبوبة التفريغ

( سمرفيلد – رذرفورد – طومسون )

6- الرابطة بين عناصر طرفي الجدول

( نقية – قطبية – أيونية )

(ب) وضح بالمعادلات الرمزية كيف تحصل على :-

1- كبريتات حديدIIمن خام السيدريت

2- طولوين من بنزوات الصوديوم

 (جـ) احسب تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم الذي ينتج من ذوبان 10جم لتكوين 250 ملل من المحلول [ Na=23 – O=16 – H=1]

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الثاني

(أ) عبر بمصطلح علمي :-

1- عدم تفاعل حمض النيتريك المركز مع الفلزات النشيطة .

2- جزيئات طاقتها الحركية تساوي أو تفوق طاقة التنشيط .

3- إذا تحرك جسم مشحون في مسار دائري فإنه يفقد طاقته تدريجيا ويتحرك في مسار حلزوني .        

4- نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزئ ثنائي الذرة .

 (ب) أذكري استخدام واحد لـ :-

1-كلوريد الكوبلت المائي

2-الخبث الناتج من الفرن العالي

(ب) علل لما يأتي :-

 1-لا يؤثر العامل الحفاز على موضع الاتزان ؟

2-الماء متعادل التأثير على الأدلة ؟

3-الكروم لا يتأثر بالعوامل الجوية ؟

4-يمرر تيار من الهواء الساخن في الفرن العالي ؟

5-لا يوجد عنصرين لهما نفس الطيف الخطي ؟

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الثالث

(أ) ما المقصود بكل من :-

1- أيون الهيدرونيوم            2- مجموعة الآريل

3- السلسلة المتجانسة          4- الإنزيمات

 (ب) وضح بالمعادلات  :-

1- كيف تحصل على الجامكسان من الفينول

2- ناتج إمرار هيدروجين على أكسيد الحديد الأسود والتسخين من 400 ْم – 700 ْم

3- كيف تحصل على الغاز المائي من حض الأسيتيك

 (جـ)

1- احسب شدة التيارالمارة في محلول إلكتروليتي لكلوريد حديدIIلمدة ساعة والتي تلزم لترسيب كتلة 0.5 من المكافئ الجرامي للحديد [ Fe=56  ]

2- وضح الصيغة البنائية للبنزين – ثم أذكر اسم العالم الذي بينها . ولماذا كان لتعيين هذه الصيغة صعوبة كبيرة ؟

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الرابع

(أ) عللي لما يأتي :-

1- السيزيوم أقوى العناصر الفلزية ؟

2- يصعب أكسدة أيون منجنيزIIللحصول على أيون منجنيزIII

3- تعتبر بطارية النيكل-كادميوم خلية انعكاسية ؟     

4- شذوذ الميل الإلكتروني للنيتروجين 7N؟

(ب) أجب عن الأسئلة الآتية :-

1- احسب درجة التفكك αفي محلول  0.1  مولاري من حمض الهيدروسيانيك علماً بأن   Ka= 7.20 × 10-10.

2- ما المقصود بعملية إعادة التشكيل المحفزة ؟ أذكر مثال

 (جـ) قارن بين:-

1-المدا بمفهوم بور والأوربيتال بمفهوم النظرية الموجية

2-الاتزان الكيميائي والاتزان الأيويني

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الخامس

(أ) أكتب نبذة مختصرة عن :-

1- أهم التعديلات على النموذج الذري لبور ( لرذرفورد )

2- استخدام الاسترات

3- التكسير الحراري الحفزي

(ب) ما هو دور أو استخدام :-

1- حمض الكبريتيك في عملية الأسترة

2- الفورمالدهيد

3- فطر الخميرة

 (جـ) أجب عن الأسئلة الآتية :-

1-وضح كيف تقوم بطلاء ملعقة بطبقة من النحاس الأصفر ؟

2-أجريت معايرة لـ 20 مللل من محلول هيدروكسيد الكالسيوم باستخدام 25 ملل من حمض هيدروكلوريك  0.5 مولاري – احسبي تركيز هيدروكسيد الكالسيوم

( - احسبي كتلة هيدروكسيد الكالسيوم في المحلول )

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

 

السؤال السادس

(أ) ما معنى :-

1- Kcلأحد التفاعلات أكبر من الواحد الصحيح

2- الحاصل الأيوني للماء 10-14

3- حلقة غير متجانسة

4- تهجين SP2

 (ب) كيف تميز عملياً بين :-

1- الإيثيلين والميثان

2- الفينول وحمض الأسيتيك

(جـ) بم تفسر :-

1-تفاعل المغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك تفاعل تام ؟

2-تستخدم مركبات حمض السلسليلك في علاج الصداع ؟

3-الكحولات الثالثية ( CH3-C(CH3)2-OH) لا تقبل الأكسدة باطرق المعروفة ؟

4-وفرة المركبات العضوية

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

 

النموذج الثالث (3)

السؤال الأول

(أ) ما المقصود بكل من :-

1- سلسلة الجهود الكهربية

2- قاعدة لوشتيلية

3- الأدلة

(ب) عبر بمصطلح علمي :-

1- عدد يمثل الشحنة الكهربية التي تظهر على الذرة في مركب تساهمي أو الأيون في مركب أيوني .

2- تداخل أوربيتالين ذريين أو أكثر مختلفين في نفس الذرة لتكوين عدد من الأوربيتالات الجديدة المتماثلة في الشكل والطاقة .

3- اتفاق بعض المركبات في الصيغة الجزيئية واختلافها في الخواص الطبيعية والكيميائية .

4- تفاعل البنزين مع هاليد الألكيل في وجود كلوريد الألومنيوم اللامائي .

(جـ) وضح بالمعادلات الرمزية كيف تحصل على :-

1- من كبريتات حديدIIكيف تحصل على كبيتات حديدIII

2- أسيتون من 2-بروبوبروبان ( كيف تحول مجموعة كحول إلى مجموعة كيتون )

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الثاني

(أ) اختر الإجابة الصحيحة :-

1- عدد الإلكترونات اللازمة لتشبع مستوى رئيسي nتساوي ( 2n2 / 2n / (2n)2)

2- العامل المختزل في فرن مدركس ( H2CO– الاثنان معا )

3- أكسيد الألومنيوم من الأكاسيد ( الفلزية – المترددة – الاثنان معاً )

4- أسهما في وضع نظرية الثمانيات ( جولدبرج وفاج – جيجر ومارسيدن– كوسيل ولويس )

5- يستخدم 1,1,1-ثلاثي كلوروايثان في ( التخدير – التنظيف الجاف – أجهزة التبريد )

6- المركب CH3-O-CH3يتبع ( الايثيرات – الأحماض – الكيتونات )

 (ب) وضح بالمعادلات الكيميائية :-

1-اشرح تجربة توضح كيفية تنقية شريحة من النحاس

2-ارسمي جهاز تحضير حمض النيتريك في المعمل مع كتابة معادلة التفاعل

(جـ) ما هو دور كل من :-

سلفاي – ديفي

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الثالث

(أ) عبر بمصطلح :-

1- مادة تستخدم لتقليل طاقة تنشيط الجزيئات فيزداد معدل التفاعل .

2- مخلوط سائل من سيليكات وفوسفات وألومينات الكالسيوم .

3- يحدث في الإلكتروليتات القوية عندما تتحول جميع الجزيئات إلى أيونات .  

4- خلايا كهربية تتميز بأن تفاعلاتها الكيميائية انعكاسية .

 (ب) علل لما يأتي  :-

1-يصعب أكسدة العناصر الانتقالية كلما اتجهنا يمين الجدول ؟

2-حطم فوهلر نظرية القوى الحيوية ؟

3-تعارض النموذج الذري لرذرفورد ونظرية مكسويل

4-أشعة المهبط تشترك في تركيب جميع العناصر ؟

5-ارتفاع قيمة جهد تأين العناصر النبيلة ؟

 (جـ) :-

1- وضح بالمعادلات ناتج تسخين النيتروجين مع المغنسيوم وذوبان الناتج في الماء

2- وضح بتجربة تأثير مساحة السطح المعرض على معدل التفاعل .

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الرابع

(أ) أكتب الصيغة البنائية :-

1-     4-كلورو-1-بنتين

2- كحول أيزوبنتيلي

3- حمض اللاكتيك

4- حمض الفورميك

(ب) صحح العبارات :-

1-أشباه الفلزات عناصر لها مظهر وخواص اللافلزات

2-عدد تأكسد النيتروجين في أكسيد النيروز -2 لأن سالبيته الكهربية اقل من الأكسجين

3-  اليوريا من الأسمدة النيتروجينيةالتي يجب معادلة التربة عند استخداماها .

4-أسيتات الصوديوم من الاسترات المستخدمة في تحضير الميثان

 

 (جـ)

1- أمر تيار شدة 0.5أمبير في محلول نترات أحد العناصر لمدة ساعتين وكانت كتلة الكاثود قبل مرور التيار 80.4جم وبعد مرور التيار 84.22جم – أوجد المكافئ الجرامي للعنصر

2- احسب الكتلة الذرية لغاز الهليوم علماً بأن كثافة الغاز 0.1786 جم/لتر

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الخامس

(أ) أعيدي ترتيب العمليات الآتية ثم اكتب المعادلات الدالة على هذة العمليات  :-

1- ميتا كلورو نيتروبنزين من الأسيتيلين

نيترة – بلمرة - هلجنة

2- الإيثانول من كربيد الكالسيوم

تقطير الماء – التفاعل مع هيدروجين حديث - الهيدرة

3- زيت المروخ مبتدئاً بالميثان

أسترة – التحلل في وسط قلوي - الهلجنة

(ب) بين بامعادلات  :-

1- ناتج إضافة محلول كلوريد حديدIIIلمحلول ثيوسيانات الآمونيوم

2- اتسخين الإيثانول مع حمض الكبريتيك لـ 140 ْم

3- تسخين كلوريد الأمونيوم مع الجير المطفأ

 (جـ)

احسب كثافة الأكسجين تحت الظروف القياسية [ O=16]

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال السادس

(أ) علل لما يأتي :-

1- طول الرابطة في كلوريد حديدIIأطول منها في كلوريد حديدIII؟

2- لا نكتب تركيز الماء أو المواد الصلبة في حساب ثابت الاتزان ؟

3- يسهل أكسدة ايون حديدIIإلى أيون حديدIII؟

4- لا يتنافر إلكترونين في أوربيتال مستوى فرعي معين ؟

5- تحريم استخدام PCB؟

 (ب) قارن بين كل من  :-

1- بطانة الفرن العالي والمحول الأكسجيني

2- السبائك البنية والبينفلزية

3- بطارية السيارة وبطارية النيكل

 (جـ) احسب :-

1- الأس الهيدروجيني والهيدروكسيلي لمحلول  0.1 مولاري من حمض ضعيف إذا كانت    (α) درجة التفكك  8.5 × 10-5 مول/لتر

2- أكتبي التوزيع الإلكتروني لعنصر الـ 64Gdثم حدد نوع العنصر

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

 

النموذج الرابع(4)

السؤال الأول

  1. وضح أثر الحرارة على :-

1- وضح أثر الحرارة على كبريتات الإيثيل الهيدروجينية

2- ما المقصود بقانون فعل الكتلة

3- من كربيد الكالسيوم كيف تحصل على سماد .

(ب) عبر بمصطلح علمي :-

1- أسلوب للتعبير عن درجة الحموضة أو القاعدية للمحاليل المائية .

2- ..................

3- أشعة غير مرئية تنطلق من الكاثود وتسبب وميض في جدار أنبوبة التفريغ .

4- عملية تجميع حبيبات الخام المسحوقة في احجام أكبر تناسب عملية الاختزال .

(جـ) أجب عن الأسئلة الآتية :-

1- احسب عدد الأيونات الناتجة عن ذوبان 14.2 جم من كبريتات الصوديوم في الماء

[ Na=23 / S=32 / O=16]

2- وضح كيف فسرت نظرية ربطة التكافؤ تركيب جزئ :-

  1. فلوريد الهيدروجين                       (ب) الميثان

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الثاني

(أ) علل لما يأتي :-

1- محلول NaClمتعادل التأثير على عباد الشمس

2- العناصر في قمة السلسلة الكهروكيميائية عوامل مختزلة قوية ؟

3- يستخدم كلوريد الكوبلت اللامائي في التبؤات الجوية ؟

4- مركبات الزنك غير ملونة ( بيضاء ) ؟

5- كثافة الأكسجين أقل من كثافة ثاني أكسيد الكربون ؟

(ب) أجب عن الأسئلة الآتية :-

1- وضح بتجربة عملية تأثير طبيعة الروابط على معدل التفاعل

1- ما المقصود بطريقة هابر ؟

(جـ) أذكر استخدام  :-

1- الكروم ( مع التعليل )

2- الفوسفور

3- النيتروجليسرين

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الثالث

(أ) هل التفاعل طارد أم ماص للحرارة :-

1- هل التفاعل طارد أم ماص للحرارة :-       H2 + I2    2HIعلماً بأن :-

عند 850 ْم الـ Kc= 67 ، عند 450 ْم أصبح Kc= 50

2- ما هي عيوب نظرية إلكترونات التكافؤ ( الثمانيات )

 (ب) علل لما يأتي  :-

1- يستخدم كلوريد الكوبلت في التنبؤات الجوية

1- العناصر النبيلة عناصر غير ممثلة ؟

1- تضاف مادة قلوية للأسمدة ؟

1- محلول كربونات الصوديوم قلوي التأثير ؟

(جـ) ماهو دور  :-

1-خليط الفلوريدات في خلية الألومنيوم ؟

2-هوند في تفسير التركيب الإلكتروني للذرة ؟

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الرابع

(أ) أكتب الصيغة البنائية :-

1- الأسبرين

2- ثنائي الفينيل

3- رباعي فلورو إيثين

 (ب) صحح العبارات :-

1- اعتبرت نظرية إلكترونات التكافؤ لكوسيل ولويس أن الجزئ ذرة كبيرة متعددة الأنوية

2- عند تسخين كربونات الصوديوم تنحل ويتصاعد غاز ثاني أكسيد الكربون

3- من الأكاسيد الحمضية SnOبينما أكسيد الصوديوم من الأكاسيد الفلزية

4- تركيز حمض الكبريتيك في بطارية السيارة يزداد بعد عملية التفريغ

 (جـ) قارن بين:-

1- الرابطة التساهمية والرابطة الايونية

2- الميل الإلكتروني والسالبية الكهربية

3-  حمض هيدروكلوريك وهيدروكسيد صوديوم باستخدام أزرق بروموثيمول

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الخامس

(أ) بم تفسر  :-

1- لا يوجد أيون الآمونيوم منفردا في الماء ؟

2- تعدد حالات التأكسد للعناصر الانتقالية ؟

3- يفضل استخدام أعداد التأكسد بديلاً للتكافؤ ؟

4- لا تنطبق القاعدة 2n2على المستوى الخامس ؟

5- لا تصلح الصيغة الجزيئية للتعبير عن المركب العضوي ؟

 (ب) بين بامعادلات  :-

1- ماذا يحدث عند وضع ساق خارصين في محلول كبريتات النحاس

2- التسخين الشديد لكبريتات حديدIII

(جـ) احسب

1- طول الرابطة في جزئ الأكسجين إذا علمت أن طول الرابطة في O-Clتساوي 1.65ْAوفي جزئ الكلور 1.98ْA.

2- عينة من ملح متهدرت لكربونات الصوديوم Na2CO3.XH2Oكتلتها 2.86 جم سخنت بشدة حتى اصبح كتلتها 1.06 جم – احسب :-

- عدد جزيئات ماء التبلر - نسبة الماء في العينة

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال السادس

(أ) اختر الإجابة الصحيحة :-

1- عنصر انتقالي غير متوفر في القشرة الأرضية ( تيتانيوم – سكانديوم – فاناديوم )

2- من المجموعات الموجهه للوضع ميتا ( NO2 / OH / CH3)

3- عند ارتباط مجموعة الكربينول بمجموعة ألكيل يتكون كحول ( أولي / ثانوي / ثالثي )

4- سلسلة من العناصر تتميز جميعها بأنها مشعة ( اللنثانيدات – الأكتينيدات – الأقلاء )

5- أكاسيد تذوب في الماء وتكون محلول لا يغير لون أزرق بروموثيمول

( فلزية – لافلزية – حمضية )

6- التوزيع الإلكتروني لذرة الأكسجين حسب قاعدة هوند

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2P

 

 

2P

 

 

2P

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2S

 

 

 

 

2S

 

 

 

 

2S

 

 

 (ب) قارن بين كل من  :-

1-  العناصر الانتقالية الرئيسية والداخلية

2- التحليل الكمي والكيفي

النيكل يستخدم في طلاء المعادن

تظهر مركبات للكوبلت زرقاء اللون

احسب كتلة 3 × 2310 ذرة كربون

احسب قيمة ال Ka:- N2O4       2NO2

                   0.0032        0.213

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

 

 

النموذج الخامس(5)

السؤال الأول

(أ) اختاري الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :-

1- عند إضافة حمض نيتريك مخفف لبرادة الحديد يتصاعد ( NO2/ NO/ H2)

2- المركب CH3-O-CH3يعتبر من ( الكيتونات – الإيثيرات - الكحولات )

3- عنصر انتقالي غير متوفر في القشرة الأرضية ( Sc – Ti – V)

4- استنتج العلاقة بين درجة التفكك وتركيز المحلول ( لوشاتيليه – استفالد - أفوجادرو )

5- تهجين ينتج من اشتراك أوربيتالات المستوى الفرعي 2Pمع 2S

( 2SP – SP2– الإجابتان خطأ )

6- إذا انتقل إلكترون من مستوى Kإلى مستوى Nيحتاج ...... كم من الطاقة

( 1 / 2 / 3 / 4 )

 (ب) وضح بالمعادلات الرمزية أثر الحرارة على :-

1- كربونات الليثيوم

2- خليط من الإيثانول وحمض الكبريتيك المركز حتى 80 م

 (جـ) بم تفسر

1- أيون الفلوريد السالب له نفس تركيب أيون الصوديوم الموجب ؟

2- بطلرية السيارة خلية انعكاسية

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الثاني

(أ) عبر بمصطلح علمي :-

1- عنصر ضروري للعمليات الحيوية ويدخل في تركيب فيتامين ب12 .

2- كمية الكهرباء اللازمة لترسيب 1.118 مجم من الفضة ( 0.329 مجم من النحاس ) .

3- أعداد تحدد أحجام الأوربيتالات وأشكالها وطاقتها واتجاهاتها في الفراغ .             

4- قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة .

 (ب):-بم تفسر:-

1- تضاف الأسمدة النيتروجينيه للتربة ؟

2- تفاعل الإيثانول مع حمض الأسيتيك انعكاسي ؟

(جـ):-

1- استنتج موضع الأكسدة والاختزال في التفاعل :-

Cr2O7-2 + 3H2S + 8H+ ®2Cr+3 + 3S + 7H2O

2- أكمل الجدول :-

 

[H+]

[OH-]

pH

pOH

 

1 × 10-11

............

............

............

 

 

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الثالث

(أ) :-

1- ارسم خلية جلفانية مكونة من عنصرين Aأحادي التكافؤ وجهد أكسدته ( – 0.8 فولت ) وعنصرBثلاثي التكافؤ جهد أكسدته 1.67  فولت ... :-

أكتب الرمز الاصطلاحي –  احسب ق.د.ك. للخلية

2- ما هي العوامل المؤثرة على تفاعل كميائي ؟

 (ب) وضح بالمعادلات كيف تحصل على  :-

1- أكاسيد الحديد الثلاثة من الحديد

2-الإيثانال من كربيد الكالسيوم

3-الميثان من الأسيتيلين

 (جـ) احسبي:-

1- تركيز أيون الهيدروجين في محلول حمض ka= 4.4 × 10-7 وتركيزة 0.1 مولاري – ثم احسب pOH

2-احسب كتلة NaOHالذائبة في محلول حجمة 25 ملل والتي عند التعادل تستهلك 15 ملل من حمض الهيدروكلوريك 0.1 مولاري .

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الرابع

(أ) عللي لما يأتي :-

1- جزئ الفور من العوامل المؤكسدة القوية ؟

2- محلول أسيتات الآمونيوم متعادل التأثير على عباد الشمس ؟

3- السكانديوم له حالة تأكسد وحيدة ( +3 ) بينما للعناصر الانتقالية حالة تأكسد( +2 )؟

4- استطاع بور أن يوفق بين تصور رذرفورد ونظرية مكسويل ؟

5- تستخدم الفريونات في أجهزة التكييف ؟

(ب) أجب عن الأسئلة الآتية :-

1- أضيف محلول كبريتات صوديوم إلى محلول من كلوريد باريوم فترسب 2 جم من كبريتات الباريوم ، احسب كتلة كلوريد الباريوم في المحلول

[ Ba=127 / S=32 / O=16 / Cl=35.5]

Na2SO4 + BaCl2 ®2NaCl + BaSO4

2- وضح أثر الحرارة على نترات الصوديوم ؟

 (جـ) قارن بين:-

1- الـ p.p.والـ PEG[ اسم المونمر – اسم البوليمر - الاستخدام ]

2- الكارناليت - الأباتيت [ الصيغة – الأهمية ]

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الخامس

(أ) ما المقصود بكل من :-

1- القانون الأول لفاراداي

2- طاقة التنشيط

3- السحابة الإلكترونية

(ب) وضح ناتج تفاعل الماء مع كل من :-

1- أكسيد الصوديوم

2- ثالث أكسيد الكبريت

3- سيناميد الكالسيوم

 (جـ) أجب عن الأسئلة الآتية :-

1-احسب ضغط غاز ثاني اكسيد النيتروجين في التفاعل :-

  N2(g.) + 2O2(g.)          2NO2(g.)علماً بأن Kp= 20 بينما ضغط النيتروجين والأكسجين 0.2 جو / 1 جو على الترتيب .

2- وضح خطوات طلاء ملعقة بالفضة .

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال السادس

(أ) علل لما يأتي :-

1- تآكل المصعد في خلية استخلاص الألومنيوم ؟

2- لا يصلح الـ pHpHلتمييز المحاليل الحمضية ؟

3- دورة العامل المختزل مغلقة في فرن مدركس ؟

4- يشترط أن يفرغ الغاز للحصول على أشعة الكاثود ؟

(ب) مادور :-

1- الكيمياء التحليلة في المجالات المختلفة

2- كلوريد الفينيل

(جـ) كيف يمكنك التمييز  بين :-

1- كبريتات نحاسII– كبريتات الألومنيوم

2- كلوريد البوتاسيوم وكلوريد السيزيوم

ــــــــــــــــــــــــــــــــ

النموذج السادس(6)

السؤال الأول

(أ) اختاري الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :-

1- الرابطة في جزئ كلوريد الهيدروجين  ( تساهمي نقية – تساهمية قطبية – أيونية )

2- محلول يحمر الميثيل البرتقالي قيمة الـ PHله ( 14 / 3 / 7 )

3- أكثر الأيونات في العزم المغناطيسي ( Zn+2Cu+2Fe+2)

4- إلكترونات التكافؤ تساوي أكثر من نصف السعة في (الفلزات / أشباه الفزات / اللافلزات)

5- الصيغة العامة لمجموعة الالكيل ( CnH2n-2 / CnH2n-1 / CnH2n+2  )

6- تحتوي الدورة السادسة على ....... أنواع من العناصر ( 2 – 3 – 4 )

(ب) وضح بالمعادلات أثر الحرارة على :-

1- أكسالات الحديد بعزل عن الهواء

2- بيكربونات الصوديوم

 (جـ) :- احسبكم طن من خام الحديد الذي يحتوي على 48 % من الهيماتيت و3.74% من خام الليمونيت والتي تلزم لإنتاج طن واحد من الحديد [ fe=56]

2- ما هي خواص أشعة المهبط

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الثاني

(أ) عبر بمصطلح علمي :-

1- القطب الموجب في الخلية الجلفانية والذي يحدث عنده عملية الاختزال .

2- سبيكة تستخدم في عمل مراوح دفع السفن .

3- مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل إلكترون من مستوى طاقة لآخر.

4- كسر الروابط في جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في المواد الناتجة .

 (ب):-

1-وضح بالمعادلات ناتج تسخين الحديد بشدة في الهواء ثم إضافة حمض كبريتيك مركز للناتج .

2-كيف تميز بين حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم باستخدام الفينولفثالين

(جـ)

 1-احسبي الـ Ksp لبروميد البروم :-     PbBr2        Pb + 2Br

علماً بأن تركيز أيونات الرصاص 0.1 × 10-2 مول/لتر

2-ارسمي جهاز تحضير النشادر في المعمل مع كتابة البيانات ومعادلة التحضير

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الثالث

(أ) علل لما يأتي :-

1- الفضة 47Agعنصر انتقالي ؟

2- يُــدفع تيار من الأكسجين في المحول الأكسجيني ؟

3- يُـفضل استخدام سماد اليوريا في المناطق الحارة ؟

4- عدم انتظام الميل الإلكتروني للفلور ؟ ( أقل من الكلور )

(ب) وضح بالمعادلات  :-

1- مادور العامل الحفاز في الصناعة

2- أذكر استخدام ثنائي كلورو ثنائي فلورو ميثان

(جـ)

1- احسب ثابت الاتزان Kaلحمض 0.2 مولر علماً بأن درجة التفكك 0.33%

2- أذيب 2 جم من خام الملح الصخري وأضيف له وفرة من محلول نترات الفضة ، فترسب 4.628 جم من كلوريد الفضة ، احسب نسبة ملح الطعام في الخام Na=23 / Cl=35.5

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الرابع

(أ) علل لما يأتي :-

1- تفاعلات النيتروجين تحتاج لدرجة حرارة مرتفعة ؟

2- ارتفاع درجة غليان الماء ؟

3- HClOيتحلل كحمض بينما NaOHيتحلل كقلوي ؟

4- يزدوج الإلكترون  الأخير في ذرة الأكسجين في 2Pولا ينتقل لـ 3S؟

5- يستخدم ال]ثاين في قطع ولحام المعادن ؟

(ب) علل لما يأتي :-

1- عند تسخين 0.5 جم من خام المجنيتيت تكون 0.411 جم من أكسيد حديدIII، احسب النسبة المئوية لأكسيد الحديد المغناطيسي في الخام .

2- ما المقصود بإعادة التشكيل المحفزة ؟ أذكر مثال ؟

(جـ)  قارن بين :-

1- الإيثين والإيثاين [ نوع التهجين - الزوايا – الشكل ]

2- كلوريد البوتاسيوم وكلوريد السيزيوم بكشف اللهب .

3- نترات صوديوم ونيتريت صوديوم باستخدام برمنجانات البوتاسيوم .

 

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الخامس

(أ) أذكر استخدام :-

1- التيتانيوم

2- ( 1،1،1-ثلاثي كلورو إيثان )

3- الميثيل البرتقالي

(ب) بم تفسر :-

1- حمض النيتريك عامل مؤكسد قوي ؟

2- يفضل التعبير عن المركب العضوي بالصيغة البنائية ؟

3- أكسيد الألومنيوم من من الأكاسيد المترددة ؟

4- يُـنصح بتفتيت حبة الأسبرين قبل بلعها ؟

 (جـ) قارن بين:-

1- التفاعل التام والتفاعل الانعكاسي

2- السبائك البينفلزية والاستبدالية

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال السادس

(أ) ما المقصود :-

1- القانون الأول لفاراداي

2- قانون فعل الكتلة

3- المواد البارامغناطيسية

4- التآصل

 (ب) وضح بالمعادلات الرمزية :-

1- ناتج تسخين الإيثانول مع حمض الكبريتيك المركز لـ 80 ْ ( لـ 180 ْم )

2- كيف تحصل على ( 1،1-ثنائي برومو إيثان من كربيد كالسيوم )

(جـ) بم تفسر :-

1-البروبان الحلقي أكثر نشاطاً من البروبان العادي ؟

2-طرق الحديد الناتج من فرن مدركس بشدة ؟

3-النيتروجين له القدرة على تكوين روابط تناسقية ؟

4-يفضل استخدام بطارية الزئبق ؟

 

 

 

 

 

 

 

 

 

سابعاً – مقارنات

 

وجة المقارنة

الفرن العالي

فرن مدركس

المحول الأكسجيني

الشحنة

خام هيماتيت + فحم كوك + الحجر الجيري

خام الهيماتيت + خليط  من غازي H2، CO

مصهور الحديد الغفل

الحديد الناتج

حديد غفل

حديد اسفنجي

حديد صلب

 

 

وجة المقارنة

السبائك الاستبدالية

السبائك البينفلزية

السبائك البينية

تعريف

سبائك تستبدل فيها بعض ذرات الفلز الأصلي بذرات فلز آخر يشبهه في نصف القطر والخواص

سبائك تتحد فيها العناصر المكونة للسبيكة مع بعضها اتحاداً كيميائياً ولا تخضع صيغ المركبات الناتجة لقوانين التكافؤ

سبائك تدخل فيها ذرات فلز أو لافلز في المسافات البينية لذرات الفلز الأصلي وتكتسب الشبيكة خواص جديدة .

مثال

( نحاس × ذهب )( نيكل × حديد )

السيمنتيت Fe3C

حديد + كربون ( منفصلة )

 

 

وجة المقارنة

حامضية الكحولات

حامضية الفينول ( حمض البكريك )

سببها

وجود أيون الهيدروجين الموجب

وجود أيون الهيدروجين الموجب

درجة الحمضية

أقل :- زوج الإلكترونات بين ذرة الهيدروجين و ذرة الأكسجين في المجموعة O−Hيُــزاح أكثر ناحية ذرة الأكسجين الأكثر في السالبية فيسهل كسر الرابطة O-H

أكثر :- حلقة البنزين تزيد طول الرابطة O−Hوتضعفها فيكون انفصال أيون الهيدروجين أكثر سهولة من الكحول .

التفاعل مع الصوديوم

2C2H5OH + 2Na →2C2H5Na + H2

2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2

التفاعل مع NaOH

لا يتفاعل

C2H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

 

 

وجة المقارنة

الخلية الجافة

خلية الزئبق

نوع الخلية

أولية

أولية

الآنود (-)

الخارصين Zn

الخارصين Zn

الكاثود (+)

الجرافيت

أكسيد الزئبق HgO

الالكتروليت

كلوريد آمونيوم NH4Cl

هيدروكسيد بوتاسيوم KOH

تفاعل ا لاكسدة

Zn → Zn+2 + 2e-

Zn → Zn+2 + 2e-

تفاعل الاختزال

2MnO2 → 2MnO(OH)

Hg+2 + 2e- → Hg

التفاعل الكلي

Zn + 2MnO2 + 2NH4+

Zn+2 + 2MnO(OH) + 2NH3

Zn + HgO → ZnO + Hg

الرمز الاصطلاحي

Zn/ Zn+2 // 2Mn+4 / 2Mn+2

Zn/ Zn+2 // Hg+2 / Hg

ق.د.ك.

1.5 فولت

1.35 فولت

 

 

وجة المقارنة

بطارية النيكل

المركم الرصاصي

نوع الخلية

ثانوية

ثانوية

الآنود (-)

الكادميوم Cd

رصاص اسفنجي Pb

الكاثود (+)

أكسيد نيكل قاعدي NiO(OH)

ثاني أكسيد الرصاص PbO2

الالكتروليت

هيدروكسيد بوتاسيوم KOH

حمض كبريتيك مخفف

تفاعل ا لاكسدة

Cd → Cd+2 + 2e-

Pb → Pb+2 + 2e-

تفاعل الاختزال

2Ni+3 + 2e- → 2Ni+2

PbO2 + 4H+ + 2e-

Pb+2 + 2H2O

التفاعل الكلي

Cd + 2NiO(OH) + 2H2O →

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

Pb + PbO2 + H+ + 2SO4-2

2PbSO4 + 2H2O

الرمز الاصطلاحي

Cd/ Cd+2 // 2Ni+3 / 2Ni+2

Pb / Pb+2 // Pb+4 / Pb+2

ق.د.ك.

1.3 فولت

2 × 6 = 12 فولت

 

 

طباعه
رابط مختصر:
أخبار هامة
جميع الحقوق محفوظة لمؤسسة المشهد
Designed by CapitalLinkGlobe
Developed by ScriptStars